Oxaalzuur wordt in de natuur wijdverspreid in de plant verspreid en het meeste bestaat in de vorm van oxaalzuurzout. CW Scheele had in 1776 voor het eerst oxalaat vervaardigd.

Oxalaat is het sterkste zuur onder de dicarbonzuren. Behalve dat het de algemene eigenschappen van het carbonzuur heeft, heeft het ook reducerende eigenschappen en kan het mangaan met zeven valenties kwantitatief reduceren tot tweewaardig mangaan. Deze eigenschap wordt vaak gebruikt voor kwantitatieve analyse van kaliumpermanganaat.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oxaalzuur kan het driewaardige ijzer ook reduceren tot tweewaardig ijzer. Vanwege de hoge oplosbaarheid van het tweewaardige ijzer in het water kunnen we dit principe toepassen om roest op de kleding te verwijderen.

Oxaalzuur kan reageren met fosforpentachloride om fosforoxychloride te genereren. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oxaalzuur kan met veel metalen reageren om oxaalzuurzout te produceren. Naast het alkalimetaalzout en de tweewaardige ijzerzouten, waarbij de rest van het oxaalzuurzout slecht oplosbaar is in water. Sommige metaalzouten kunnen, hoewel ze slecht oplosbaar zijn in water, een complex vormen dat oplosbaar is in water.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Bij verhitting kunnen alkalimetaal- en aardalkalimetaaloxaalzuurzout koolmonoxide verliezen en carbonaten vormen, waarbij carbonaat onderworpen blijft aan verwarming om verder te worden ontleed in oxide en kooldioxide. Het oxaalzuurzout van nikkel, kobalt en zilver kan uiteindelijk metaal produceren in plaats van niet-metaaloxide.

De ontledingsproducten van het oxalaat zijn kooldioxide, koolmonoxide en water.

Oxalaat en oxaalzuurzout zijn giftig. Muizen hebben bij orale toediening een LD50 van 2000~4000 mg/kg.