Isopropanolen aceton zijn twee gemeenschappelijke organische verbindingen die vergelijkbare eigenschappen hebben, maar verschillende moleculaire structuren. Daarom is het antwoord op de vraag "is isopropanol hetzelfde als aceton?" is duidelijk nee. Dit artikel zal de verschillen tussen isopropanol en aceton verder analyseren in termen van moleculaire structuur, fysische eigenschappen, chemische eigenschappen en applicatievelden.

Laten we allereerst eens kijken naar de moleculaire structuur van isopropanol en aceton. Isopropanol (CH3CHOHCH3) heeft een moleculaire formule van C3H8O, terwijl aceton (CH3COCH3) een moleculaire formule van C3H6O heeft. Uit de moleculaire structuur is te zien dat isopropanol twee methylgroepen aan elke kant van de hydroxylgroep heeft, terwijl aceton geen methylgroep heeft op het carbonyl -koolstofatoom.

Laten we vervolgens eens kijken naar de fysieke eigenschappen van isopropanol en aceton. Isopropanol is een kleurloze transparante vloeistof met een kookpunt van 80-85 ° C en een vriespunt van -124 ° C. Het is onoplosbaar in water maar oplosbaar in organische oplosmiddelen. Aceton is ook een kleurloze transparante vloeistof met een kookpunt van 56-58 ° C en een vriespunt van -103 ° C. Het is mengbaar met water maar oplosbaar in organische oplosmiddelen. Het is te zien dat het kookpunt en het vriespunt van isopropanol hoger zijn dan die van aceton, maar hun oplosbaarheid in water is anders.

Ten derde, laten we eens kijken naar de chemische eigenschappen van isopropanol en aceton. Isopropanol is een alcoholverbinding met hydroxylgroep (-OH) als functionele groep. Het kan reageren met zuren om zouten te vormen en deel te nemen aan substitutiereacties met gehalogeneerde verbindingen. Bovendien kan isopropanol ook worden gedehydrogeneerd om propeen te produceren. Aceton is een ketonverbinding met carbonylgroep (-c = o-) als de functionele groep. Het kan reageren met zuren om esters te vormen en deel te nemen naast reacties met aldehyden of ketonen. Bovendien kan aceton ook worden gepolymeriseerd om polystyreen te produceren. Het is te zien dat hun chemische eigenschappen heel anders zijn, maar ze hebben hun eigen kenmerken in chemische reacties.

Laten we ten slotte eens kijken naar de toepassingsvelden van isopropanol en aceton. Isopropanol wordt veel gebruikt in de geneeskundevelden, fijne chemicaliën, pesticiden, textiel, enz. Vanwege de goede oplosbaarheid in water, wordt het vaak gebruikt als een oplosmiddel voor het extraheren en scheiden van natuurlijke stoffen. Bovendien wordt het ook gebruikt voor de synthese van andere organische verbindingen en polymeren. Aceton wordt voornamelijk gebruikt voor de productie van andere organische verbindingen en polymeren, vooral voor de productie van polystyreenhars en onverzadigde polyesterhars, dus het wordt veel gebruikt in de velden van plastic, textiel, rubber, verf, enz. ook worden gebruikt als een algemeen oplosmiddel voor het extraheren en scheiden van natuurlijke stoffen.

Samenvattend, hoewel isopropanol en aceton enkele vergelijkbare eigenschappen hebben in uiterlijk en toepassingsvelden, zijn hun moleculaire structuren en chemische eigenschappen nogal verschillend. Daarom moeten we hun verschillen correct begrijpen om ze beter te gebruiken in productie- en onderzoekswerk.